DISOLUCIONES

FORMAS DE EXPRESAR LA CONCENTRACIÓN DE LAS DISOLUCIONES
MOLARIDAD, M (número de moles de soluto contenidos en un litro de disolución)
       M   =   .      moles de soluto    .   =   g / M
                   volumen de disolución            V
(g = gramos de soluto; M = masa molecular de soluto; V = volumen de disolución)
NORMALIDAD, N (número de equivalentes-gramo de soluto contenidos en un litro de disolución)
      N = . equivalentes de soluto  . = ( g  valencia / M )
               volumen de disolución                    V
      N = M  valencia
MOLALIDAD, m (número de moles de soluto contenidos en 1 kg de disolvente)
       m   =   .  moles de soluto  .
                     kg de disolvente
FRACCIÓN MOLAR, X (número de moles de cada componente dividido entre el número total de
moles presentes en la disolución)
       X soluto  =  moles de soluto                       X disolvente   =   moles de disolvente
                          moles totales                                                     moles totales
                                                         X soluto  +  X disolvente  =  1
 CONCENTRACIÓN CENTESIMAL EN PESO, % (número de gramos de soluto por cada 100 gramos
de disolución)
         %  =   .  gramos de soluto   .  100
                   gramos de disolución
PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS DISOLUCIONES DE NO ELECTROLITOS
DISMINUCIÓN DE LA PRESIÓN DE VAPOR
         P  =  Po  Xd              
(P = presión de vapor de la disolución; Po = presión de vapor del disolvente puro; Xd = fracción molar del disolvente)
DESCENSO CRIOSCÓPICO          
         ∆Tc  =  Kc m                                      Tc disolvente  -  Tc disolución  =  Kc m
(∆T = descenso de la temperatura de congelación; Kc = constante crioscópica molal del disolvente; m = molalidad)
AUMENTO EBULLOSCÓPICO       
         ∆Te  =  Ke m                                      Te disolución  -  Te disolvente  =  Ke m
(∆T = aumento de la temperatura de ebullición; Ke = constante ebulloscópica molal del disolvente; m = molalidad)
PRESIÓN OSMÓTICA
         π  =  M R T
(π = presión ossmótica de la disolución; M = molaridad; T = temperatura absoluta; R = 0,0821 atm L/molK)
PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS DISOLUCIONES DE ELECTROLITOS
DISMINUCIÓN DE LA PRESIÓN DE VAPOR        P  =  Po  Xd i
  
DESCENSO CRIOSCÓPICO                               ∆Tc  =  Kc m i
AUMENTO EBULLOSCÓPICO                                ∆Te  =  Ke m i
PRESIÓN OSMÓTICA                                          π  =  M R T i
FACTOR DE VANT'HOFF, i
Sea un electrolito:              AnBm   ↔   nA  +  mB
                                             (1-α )         nα      mα
en consecuencia, el número total de partículas en la disolución, es decir, el valor de i, será:
                                     i  =  (1-α) + nα + mα  =  1 + (n+m-1) α
( α = grado de disociación. Para un electrolito fuerte α = 1; y para uno débil está comprendido entre 0< α<1)

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